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    【题目】常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（ ）

    A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

    C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

    【答案】C

    【解析】

    设参加反应CO2的质量为x，产物Na2CO3 的质量为y，则：

    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增重

    88g 212g 56g

    x y 29.0g-23.4g=5.6g

    所以x==8.8g

    y==21.2g

    则参加反应CO2的物质的量为=0.2mol，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.两溶液稀释前的浓度相同

    B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C.a点的Kw值比b点的Kw值大

    D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

    C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

    有关说法不正确的是（ ）

    A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

    B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

    C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

    D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.熔点：

    B.第一电离能：

    C.18g冰中含有个氢键

    D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。

    A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。

    A.蒸馏水 B.NaCl固体

    C.NaCl溶液 D.通入HCl

    （3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

    A. 微生物促进了反应中电子的转移

    B. 正极反应中有CO2生成

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）

    A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

    B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

    C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

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