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    【题目】现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为

    A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

    【答案】A

    【解析】

    试题①乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。A正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

    A. 常温下pH=1 的溶液： K+、HCO3-、Br、Ba2+

    B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3-

    C. 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

    D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 该反应中的还原剂为KNO3

    B. 该反应中C被还原

    C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

    D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：

    已知：

    请回答下列问题：

    (1)已知芳香烃A的相对分子质量为92，A的结构简式为____；B的系统命名是___ ；C中含氧官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学反应方程式为____；①～④中属于取代反应的是____。

    (3)D分子中最多有____个原子共平面。

    (4)④的反应中，因反应温度控制不当，常常有副产物生成，写出可能的副反应方程式____。

    (5)包含C在内，C的同分异构体中芳香族化合物共有____种，其中满足下列条件同分异构体的结构简式为____。

    ①能使FeCl3溶液显色，②核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1。

    (6)已知-CHO与RNH2易发生反应，现以中间体X为原料，设计出制备的合成路线（无机试剂自选）：________________________________________

    流程示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）

    A. 放电时Ni元素最先失去电子

    B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

    C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

    D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

    B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

    C.离子化合物受热熔化时可以导电

    D.离子化合物溶解时，离子键不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

    A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

    C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

    甲同学推测产物是MgO和N2；

    乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

    该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。


    （1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

    （2）装置B中的试剂可以选用________

    A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

    （3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

    （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

    （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

    （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：

    实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验________（填实验序号），理由是_______________________________________________

    Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_____________（填写编号）。

    A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积

    C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量

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