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    【题目】在体积恒定为3L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。

    (2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。

    (3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热)

    (4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃

    (5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______

    a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

    c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

    【答案】1s22s22p2 O CO2＞H2 两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气 K= 吸热 0.1mol/(L·min) 830 bc

    【解析】

    （1）反应涉及C、H、O三种元素，原子半径最大的是C，原子核外电子运动状态数目等于其核外电子数；

    （2）四种物质中非极性分子是CO2和H2；

    （3）根据化学平衡常数的概念来书写；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；

    （4）反应速率v=，根据c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)计算化学平衡常数，再判断温度；

    （5）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变。

    （1）反应涉及C、H、O三种元素，根据半径变化规律得出，原子半径最大的是C，

    其核外电子排布式为1s22s22p2；原子核外电子运动状态数目等于其核外电子数，故原子核外电子运动状态最多的元素是O，故答案为：1s22s22p2；O；

    （2）四种物质中非极性分子是CO2和H2，两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气，故二氧化碳范德华力大于氢气，故沸点CO2＞H2；故答案为：CO2＞H2；两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气；

    （3）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）反应的平衡常数K=；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：；吸热；

    （4）n(H2O)==0.6mol，则n(CO)= n(H2O)=0.6mol，==0.2mol/L，v(CO)==0.1mol/(L·min)；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时K==1.0，根据表格数据，判断温度为830℃；故答案为：0.1mol/(L·min)；830；

    （5）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a不符合题意；

    b、混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b符合题意；

    c、υ正（H2）=υ正（H2O），说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故c符合题意；

    d、平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d不符合题意；

    故答案为bc。

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    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。

    （5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

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    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾

    请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

    ①在人体内提供能量的物质是___________。

    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________。

    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________。

    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。

    （2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：

    A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

    ②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：

    A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物

    ③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： ___________。

    （3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

    ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：

    A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥

    ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

    A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维

    （4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。

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    【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

    (1)原理与方法

    ①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

    ②该收集氨气的方法为________。

    A．向上排空气法 B．向下排空气法

    (2)装置与操作

    按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

    (3)思考与交流

    ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

    ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

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