【题目】贮氢合金
可催化由CO、
合成
等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：
①
②
③
④
(1)温度为TK时，催化由CO、合成反应的热化学方程式为________。
(2)已知温度为TK时的活化能为
，则其逆反应的活化能为________
。
(3)
时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应②
已排除其他反应干扰
，测得物质的量分数随时间变化如下表所示：
时间 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
|
|
|
|
|
|
|
若初始投入CO为
，恒压容器容积
，用表示该反应
分钟内的速率
________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________。
(4)
下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为
，达到平衡转化率为
，则反应的平衡常数
________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数，忽略其它反应。
(5)某温度下，将
与
的混合气体充入容积为
的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过
后，反应达到平衡，此时转移电子
。若保持体积不变，再充入
和
，此时
________
填“
”“
”或“”。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
的质量不变 
混合气体的平均相对分子质量不再改变
混合气体的密度不再发生改变
(6)已知
、
时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的
和
相等、
和
相等；已知
时的
。
时随时间变化关系的曲线是________，时随时间变化关系的曲线是________。
【答案】
降低温度 
cd 
d
【解析】
（1）
，由盖斯定律可知，
得到，
，则热化学方程式为：
；
（2）已知温度为TK时
的活化能为
，根据
正反应的活化能
逆反应的活化能，则逆反应的活化能
；
（3）根据初始投入CO为
，则
也为，恒压容器容积
，
5min时
物质的量分数为
，
，解得
，用
表示该反应
分钟内的速率
；因为此平衡不受压强影响，正反应是放热反应，所以6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，根据表格数据物质的量分数减小，平衡应正向移动，则改变的外界条件为降低温度；
下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应
，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为
，设充入甲醇为amol，
体积不变的密闭容器内，压强之比等于物质的量之比，则
，则
；则反应的平衡常数
；
（5）某温度，将
与
的混合气体充入容积为
的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：
，反应消耗1molCO，反应转移4mol电子，经过
后，反应达到平衡，此时转移电子
，则反应消耗CO为
，
则平衡常数为
，
若保持体积不变，再充入和
，则浓度商为
，反应正向进行，所以此时v(正)>v(逆)；
a．
的质量不变，能说明该反应已达到平衡状态，故a不选；
b．反应前后气体分子数不相等，随反应进行混合气体的平均相对分子质量发生变化，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明该反应已达到平衡状态，故b不选；
c．v正(CO)=2v正(H2)，正逆反应速率不相等，不能说明该反应已达到平衡状态，故c选；
d．反应物质总质量不变，容器体积不变，密度是一个定值，则混合气体的密度不再发生改变，不能说明该反应已达到平衡状态，故d选；
（6）对于放热反应来说，温度越低，平衡常数越大，所以
时平衡常数大于
时平衡常数，在和时，平衡常数大于
，由此可知，最终平衡时生成物的分压要大于反应物的分压，因此，
分压一定比CO要大；再由曲线变化幅度可知，则曲线a、b为氢气的分压曲线，曲线c、d为一氧化碳的分压曲线。因为此反应为放热反应，所以温度越低，氢气的分压就越高，一氧化碳的分压就越低，所以a、b曲线中，曲线b为时
随时间变化关系的曲线，曲线c、d中，曲线d为时
随时间变化关系的曲线。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
B.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0
C.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大
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【题目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
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【题目】25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯（ 
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.麦芽糖和纤维二糖水解后都只得到葡萄糖
D.检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
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【题目】（1） 
是常用指示剂酚酞。写出该化合物中含氧官能团的名称：______和______；
（2）写出3甲基1丁烯的结构简式____________；写出有机物
的名称____________。
（3） 
的一氯代物有____________种；二氯代物有____________种；
（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由
水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式__________；
（5）
的一种同分异构体具有以下性质：①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1。写出该物质与足量氢氧化钠反应的化学方程式___________________________。
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【题目】碘化锂（
）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备
和，流程如下：
已知：在75~80℃转变成
，80~120℃转变成
，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调
，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调
，用滴定管中的
标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
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