Question

【题目】(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　 b．共价键 　c．配位键　 d．金属键 e．氢键　 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

Answer 1

【答案】a，d 三角锥形 sp3 ＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

【解析】

(1)①H2O之间通过氢键结合，O与B原子之间是配位键，含有O-H和B-F共价键，分子晶体中一定存在范德华力，不存在离子键和金属键，本题答案：a、d；

②H3O＋中O原子为sp3杂化，有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形，阴离子中心B原子形成4个单键，因而是sp3杂化，本题答案：三角锥形 ； sp3；

(2) 因为水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，使H＋更难电离，所以相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)，本题答案：<; 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋。