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    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为（ ）

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 不可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

    C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应

    D. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，A项正确；
    B．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种，B项错误；
    C．香兰素分子内含酚羟基、醛基与醚键，可发生取代、加成、氧化反应，阿魏酸分子内碳碳双键、酚羟基、羧基与醚键，也可发生取代、加成、氧化反应，C项正确；

    D．香兰素中酚羟基均含有酚羟基，因此两者均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。

    (1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____

    (2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    CO 初始浓度/mol·L-1

    NO 初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m·g-1

    Ⅰ

    300

    4.5×10-3

    1.5×10-3

    100

    Ⅱ

    ______

    4.5×10-3

    1.5×10-3

    200

    Ⅲ

    500

    4.5×10-3

    _________

    200

    请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为 ______(填实验编号)

    (3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

    2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

    ① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______

    ②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=_____(空气中氧气的体积含量大约为 20%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

    （1）该物质的结构简式为___________________。

    （2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

    ①CH3CH="==CHCOOH"

    ②CH2===CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH===CHCOOH

    ④CH3CH（CH3）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

    B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

    C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

    D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344 L(标准状况下)NO气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为

    A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

    A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

    C.氧化还原反应D.可逆反应

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

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    B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

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    A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

    B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

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    C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

    D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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