【题目】某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是
A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)
B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态
C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b
D.欲增大平衡状态时
，可保持其他条件不变，升高温度
【答案】C
【解析】
A．0～10min，v(CH3OH)= 
=0.075 molL-1min-1，v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075 molL-1min-1=0.225molL-1min-1，故A错误；
B．b点时，n(CH3OH)=0.75mol，c(CH3OH)= 
=0.75mol/L，则
b点浓度商Qc=
=
=2.25，则Qc=K=2.25，b点达到平衡状态，故B错误；
C．可逆反应在没有达到平衡状态前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以a点甲醇的生成速率大于b点，故C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则甲醇浓度减小，二氧化碳浓度增大，所以
减小，故D错误；
答案为C。
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【题目】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________
（2）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝______。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)为_______ 。
（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。
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【题目】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液变红
B. 
时.
醋酸的pH约为3
C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能与碳酸钙反应产生
气体
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【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电池工作时，CO32-向电极B移动
B.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-
C.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O
D.反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
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【题目】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：
(1)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_____(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________
(2)净化Ⅰ中H2O2 参与反应的离子方程式为_________________________
(3)净化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化学式)。
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【题目】分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：
（1）提取碘的过程中，操作③的名称为___。
（2）“后期处理”中涉及的操作为___。
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.瓷坩埚 E.泥三角
Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：
（1）试剂A和B的化学式分别是___，___。
（2）操作Ⅱ为___，___，___。
Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为___。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。
A.溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.定容时仰视读数
D.砝码生锈但未脱落
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【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。
(4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。
(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。
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【题目】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。
下列说法错误的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87
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