【题目】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为:________________________________________________________,
检验D中阴离子所用试剂为:________________________________________________________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):______________________,________________________。
【答案】Cl2 + SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HCl AgNO3溶液,稀HNO3 2Al + 2 OH-+ 2H2O=2Al O2-+ 3H2↑ H2SiO3 Al(OH)3
【解析】
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,判断为H2O,据此答题。
(1)结合以上分析,如果A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,则A应该是氯气,C是SO2,反应的方程式是Cl2 + SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2 HCl。相对分子质量E>D,所以E是硫酸,D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。
(2)如果A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行,所以A是单质铝,和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑。
(3)如果C为引起温室效应的主要气体,则C是CO2。又因为A、C均为化合物,E为白色沉淀,所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应,所以E可能是硅酸或氢氧化铝。
【点晴】
化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是( )
A.质子数为53,中子数为78的碘原子:I
B.NH4Cl的电子式为
C.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D.HBr的形成过程:
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是__________(填化学式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_________________________
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【题目】某石油化工产品X的转化关系如图,下列判断不正确的是( )
A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气
C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5
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【题目】在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. 一个N≡N 断裂的同时,有3个H-H生成
C. 其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D. v正(N2)═2 v逆(NH3)
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【题目】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【题目】下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )
A.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ △H > 0
B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0
C.CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0
D.X2Y2(g) = X2(g) +Y2(g) △H < 0
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【题目】反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 开启啤酒瓶盖,瓶中立即泛起大量泡沫
B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大
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