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【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸

B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

【答案】D

【解析】

试题分析:A、乙醇被重铬酸钾氧化成乙酸,错误,不选A;B、过氧化氢的浓度不同,反应速率不同不能确定是催化剂的效果,错误,不选B;C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应,然后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能证明铜与稀硝酸反应产物是一氧化氮,错误,不选CD、硝酸银和氯化钠产生氯化银白色沉淀,但硝酸银过量,剩余的硝酸银和硫化钠反应生成硫化银黑色沉淀,不能证明氯化银和硫化银的溶解度的关系,正确,选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个绝热定容的密闭容器中,1molA 2molB 发生反应 A(g)2B(g) xC(g)2D(g) HbkJ·mol1(b0),下列说法正确的是

A. 充分反应后,放出热量为 b kJ

B. x=1,容器中压强不变时不能判断反应达到平衡

C. B D 的物质的量为 1:1 时,表明该反应已达到平衡

D. 达到平衡过程中,正反应速率可能是先增大再减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO23 mol H2,在不同温度下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反应10 min,测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是

A.该正反应ΔH<0

B.T1时,该反应的平衡常数为

C.10 min内,容器中的平均速率:v(H2)0.07 mol·L1·min1

D.10 min后,向容器中再加入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),此时v()>v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表述正确的是

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、某温度下,HNO2CH3COOH的电离常数分别为5.0×1041.7×105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。

1)曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”,下同)。

2a点时,物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)较少的是_____

3bc两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”)。

4CH3COOH的稀释过程中,下列说法正确的是___ (填编号)

a.CH3COOH的电离常数增大

b.H+的物质的量减小

c. 保持不变

d. CH3COOH的电离程度增大,溶液的导电能力增强

Ⅱ、25℃,两种酸的电离平衡常数如表。

H2A

4.4×107

4.7×1011

H2B

1.3×107

7.1×1015

5HA的电离平衡常数表达式K =_______

60.10 molL1 NaHB溶液中H+OHNa+HB的浓度由大到小的顺序为_______

7)等浓度的四种溶液:a. Na2Ab. NaHAc. Na2Bd. NaHBpH由大到小顺序是_______(填字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加溶液,有气体生成

C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。

(1)写出E的官能团名称:____________

(2)③的反应类型为 _______________

(3)写出反应①的化学方程式:__________________________________

(4)下列有关上述有机物的说法正确的是____________________

A.将绿豆大小的钠块投入C中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生

B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热)

C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应

D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )

A. 反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到某种副产物,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是(  )

A.a电极发生还原反应,当有1 mol Na通过阳离子交换膜时,a极生成11.2 L气体

B.D是混合气体,则可能含有SO2O2等成分

C.b电极上的主反应是2eH2O=2H

D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增强溶液的导电性;C溶液是较浓的硫酸溶液

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