【题目】Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c. 
保持不变
d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
|
| |
H2A | 4.4×10－7 | 4.7×10－11 |
H2B | 1.3×10－7 | 7.1×10－15 |
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。
（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。
（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。
【答案】HNO2 CH3COOH HNO2 C C 
c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+） c、a、d、b
【解析】
（1）将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，电离常数越大的酸，稀释相同倍数后，溶液的pH变化越大；
（2）电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大。
（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的电离程度越大；
（4）a.温度不变时，CH3COOH的电离常数不变；
b.随着水的不断加入，弱酸的电离程度不断增大，H+的物质的量增大；
c. 
=
，温度不变时，Kw、Ka保持不变；
d. 加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，但离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =；
（6）NaHB溶液中，HB-的水解常数为
=2.27×10-8>4.7×10－11，所以HB-主要发生水解反应，从而得出H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序；
（7）比较四种溶液的pH时，应比较它们的电离常数，电离常数越小，溶液的 pH越大。
（1）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5，由数据可以看出，HNO2的电离常数大，稀释相同倍数后，溶液的pH变化大，则曲线Ⅰ代表HNO2溶液。答案为：HNO2；
（2）a点时，电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，CH3COOH的电离常数小，则物质的量浓度较大的是CH3COOH溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，电离常数大的酸，消耗NaOH溶液少，则溶液中n(Na+）较少的是HNO2。答案为：CH3COOH；HNO2；
（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的电离程度越大，则b、c两点溶液中水的电离程度较大的是c。答案为：c；
（4）a.温度不变时，CH3COOH的电离常数不变，a错误；
b.随着水的不断加入，弱酸的电离程度不断增大，H+的物质的量增大，b错误；
c. =，温度不变时，Kw、Ka保持不变，c正确；
d. 加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，但离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，d错误。答案为：c；
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =。答案为：；
（6）NaHB溶液中，HB-的水解常数为=2.27×10-8>4.7×10－11，所以HB-主要发生水解反应，从而得出H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+）。答案为：c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+）；
（7）比较四种溶液的pH时，应比较它们的电离常数，电离常数越小，溶液的 pH越大，则pH由大到小顺序是c、a、d、b。答案为：c、a、d、b。
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【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A
C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
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【题目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答：
(1)B中的官能团名称是___________________A的电子式是_________________。
(2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为_______________________。
(3)下列说法正确的是_____。
A．题中的“某工艺”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
(4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，______________。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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【题目】化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：
请回答下列问题：
(1) A→B的反应类型是________。
(2) E中含氧官能团的名称为________和________。
(3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构)
①含有—SH结构；
②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
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【题目】利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极反应式是
B.消耗标准状况下
时，被消除的NO2的物质的量为
C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强
D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少
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【题目】用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏大的是（ ）
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
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【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )
A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B. Cr2O7n-发生氧化反应
C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
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