【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A
C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
【答案】B
【解析】
设A的质子数设a，则根据元素的位置可知，B、D、C的质子数分别是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分别是O元素、P元素、Cl元素、S元素。
根据上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。
A. 同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径应该是D>C>A，A错误；
B. 固体单质的熔点高于气体的熔点，则单质的熔点：磷单质>氯气，硫单质>氧气，B正确；
C. 氧元素没有正化合价，C错误；
D. 元素的非金属性越强，其相应的简单的气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>P，O>S，则气态氢化物的稳定性：Cl>P，O>S，D错误；
故合理选项是B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
(6)画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Mg、Al和Cu组成的混合物进行下图所示实验，填写下列空白。
（1）气体X为______，固体Z为______。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为______和______。
（3）溶液N为______，由滤液Y生成溶液N的离子反应方程式为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋
O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_______极。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是
A.该正反应ΔH<0
B.T1时，该反应的平衡常数为
C.10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1
D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)>v(正)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1
反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。
①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：________。
②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是________。
(3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。
① SO2气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。
②用离子方程式表示吸收液再生的原理：________。
(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c. 
保持不变
d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
|
| |
H2A | 4.4×10－7 | 4.7×10－11 |
H2B | 1.3×10－7 | 7.1×10－15 |
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。
（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。
（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时， 
B. 
C. pH=2.7时， 
D. pH=4.2时， 
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
