[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标况下.11.2LCCl4中含有共价键数目为2NAB. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是3NAC. 2molSO2和1mol18O2充分反应.产物中含18O原子数为2NAD. 18gH218O和2H2O的混合物中.所含中子数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标况下，11.2LCCl4中含有共价键数目为2NA

B. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

【答案】D

【解析】

A.标况下，CCl4为液态，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；

B. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是2NA，故B错误；

C.反应可逆不可进行到底，故C错误；

D. H218O和2H2O的共同点是相对分子质量均为20，每个分子中子数均为10，故18gH218O和2H2O的混合物中所含中子数为 NA=9NA，故D正确；

答案：D

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⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵该反应的熵变 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。

⑶若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为 5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为_________L，B的转化率为________，A的反应速率为______________，化学平衡常数为___________。

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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；

（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。