Question

【题目】现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子或分子结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：__。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。

（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。

Answer 1

【答案】 Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al。

（1）T为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；

单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；

金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误；

单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故c正确；

最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确，

故答案为：Na；cd；

（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为，

故答案为：；

（4）O可以形成稳定的阴离子，Na可以形成稳定的阳离子，其半径关系为，故答案为：；

（5）N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间反应的离子方程式为：，故答案为：。