【题目】现有部分元素的性质与原子或分子
结构如表所示:
元素编号 | 元素性质与原子 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图:__。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__用元素符号表示
,下列表述中能证明这一事实的是___
填字母
。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式:__。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。
【答案】 Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则T为O元素;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,则M层电子数为1,故Y为Na;第三周期元素的简单离子中Z的半径最小,则Z为Al。
(1)T为O元素,原子结构示意图为,故答案为:
;
(2)Na、Al同周期,随原子序数增大,金属性减弱,故Na的金属性较强;
单质的熔点属于物理性质,不能比较金属性强弱,故a错误;
金属性强弱与失去电子难易有关,与失去电子数目多少无关,即与化合价高低无关,故b错误;
单质与水反应比Al单质剧烈,说明Na金属性更强,故c正确;
最高价氧化物的水化物的碱性比Al强,说明钠的金属性更强,故d正确,
故答案为:Na;cd;
(3)O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,该化合物为,
故答案为:;
(4)O可以形成稳定的阴离子,Na可以形成稳定的阳离子
,其半径关系为
,故答案为:
;
(5)N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,二者之间反应的离子方程式为:,故答案为:
。
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【题目】下列情况中说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________
①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI;
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂;
③混合气中百分组成为HI%=I2%;
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)时;
⑤混合气体中c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化;
上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是___________。
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【题目】锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质,乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下:
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4=2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为_____。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______,1mol草酸分子中含有σ键的数目为______。
(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为______。
(4)CH3COOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为_______。
(5)锰的一种晶胞结构如图所示,锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为______。
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【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+(还原剂不是Fe,且加入的还原剂恰好将Fe3+还原为Fe2+),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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【题目】下列说法中肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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【题目】氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为___。
(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol,1molN2(g),1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ,498kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0~20min时段,反应速率v(N2O)为___molL-1min1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1,则反应至30min时N2O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N2O的分解速率:v(c0=0.150molL-1)___v(c0=0.001molL-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p=___(用p0表示)。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步 I2(g) 2I(g) (快反应)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。
A.N2O分解反应中,k(含碘)>k(无碘)
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2浓度与N2O分解速率无关
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【题目】有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:
试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比是多少?__________产生的CO2气体体积(标况)是多少?____________
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【题目】烯烃在一定条件下可以按下面的框图进行反应:
其中,D是。F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体。
(1)A的结构简式是:____________.
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号):______________.
(3)框图中属于加成反应的是_____________________.
(4)G1的结构简式是:____________________.
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