练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：

    2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4＝2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

    4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。

    （2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol草酸分子中含有σ键的数目为______。

    （3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为______。

    （4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_______。

    （5）锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为______。

    【答案】1s22s22p63s23p63d4 sp2杂化 7NA SO42- CH3COOH可与H2O形成氢键 12

    【解析】

    (1)Mn是25号原子，Mn原子失去3个电子生成Mn3+，根据构造原理书写Mn3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4；

    (2)草酸分子中C原子价层电子对个数是3，根据构造原理书写C原子轨道杂化类型为sp2；一个草酸分子中含有7个σ键，则1mol草酸中含有σ键的数目为7×6.02×1023；

    (3)与SiF4互为等电子体的阴离子中含有5个原子且价电子数是32，所以与其互为等电子体的阴离子有SO42-、PO43-等；

    (4)溶质分子和水分子之间形成氢键时能增大溶质的溶解度，乙酸与水分子间可形成氢键而导致乙酸易溶于水；

    (5)Mn为面心立方最密堆积，每个Mn原子距离最近的Mn原子个数=3×8×=12。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.热稳定性：i＞g, 沸点：i＞e

    C.Y与W的含氧酸均是强酸D.h与j均为酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________；

    得到滤渣I的主要成分为____________________；

    (2)第②步加H2O2的作用是__________________；

    (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________；

    (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，___方案不可行，原因是_____；从原子利用率角度考虑，___方案更合理。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：

    元素编号

    元素性质与原子或分子结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的金属离子中半径最小

    （1）画出元素T的原子结构示意图：__。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。

    a.Y单质的熔点比Z单质低

    b.Y的化合价比Z低

    c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

    d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

    （3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。

    （4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

    （5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体主要营养之一，α-胡萝卜素的结构为：。有机化学中有时可以将结构简式中的C和H省略不写，如可写为：；又如可写为：。

    （1）写出α-胡萝卜素的化学式______________。

    （2）1mol胡萝卜素最多能与__________molBr2发生加成反应。

    （3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳架结构相同，写出β-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式___________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案