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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是

    A. 化合物y阴阳离子个数比为1:1

    B. 简单离子半径:D>C>B

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D

    D. A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构

    【答案】D

    【解析】由以上分析可知A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，x为二氧化碳，y为过氧化钠，b为氧气，z为碳酸钠。A. 化合物y为Na2O2，阴阳离子过氧根离子和钠离子个数比为1:2，选项A错误；B. B、C对应简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故半径:B>C，选项B错误；C. 非金属性S>C，则S对应最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，选项C错误；D. A与D形成的化合物CS2中各原子均满足8电子稳定结构，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
    A.液氯
    B.氯水
    C.盐酸
    D.漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路线如图所示:

    回答下列问题:

    （1）A中所含官能团的名称为______，E的名称为______。

    （2）D→E的反应类型是______，A→D的反应条件是______ 。

    （3）A→B反应的化学方程式为______ 。

    （4）G→I反应的化学方程式为______ 。

    （5）物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有___种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是______ (写结构简式)。

    ①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

    （6）参照上述合成路线,以苯和乙醛为原料(其他试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

    (1)Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。

    (2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。

    (3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。

    (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填元素符号)

    (5)已知NiO的晶体结构如图所示。

    ①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

    ②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

    (6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中官能团名称不正确的是

    A.乙烯(碳碳双键)B.乙醇(羟基)

    C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

    己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    完全沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    (1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

    (2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。

    (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

    (4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

    (5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

    (6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

    ①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

    ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液

    c.____________________ d.分离出下层液体。

    （3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。

    ①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。

    （4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。

    Ⅰ.实验室制备NH2COONH4

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。

    （2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

    Ⅱ.制备实验的改进

    （3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

    该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。

    Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究

    （4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。

    ①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。

    ②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。

    （以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）

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