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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu

    B.在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH-=H2O

    C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

    D.向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    【答案】B

    【解析】

    A.反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故A错误；

    B. 在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH-=H2O，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，故B正确；

    C.反应原理不正确，正确的离子方程式为Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C错误；

    D.制取的氢氧化铁胶体不是沉淀物，不能用“↓”符号故错误，D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色

    B.圆底烧瓶中的气体一定为无色

    C.加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色

    D.三氯化二铬起氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

    B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

    C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

    D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出符合要求的一个反应：

    ①吸热的分解反应的化学方程式：______________________。

    ②表示一类放热反应的离子方程式：____________________。

    (2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知： N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______。

    (3)根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是

    A.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应B.黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11

    C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种D.1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

    （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

    a.使用前要检验容量瓶是否漏液

    b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

    c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

    e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

    f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

    （2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

    （3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：

    （1）写出该反应的化学方程式：__。

    （2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

    ①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

    ②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

    __+_+__→__+__(SCN)2+__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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