Question

【题目】已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式：__。

（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

Answer 1

【答案】FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 紫红 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 无法确定 0.4； 2MnO4-；10SCN-；16H+；2Mn2+；5；8H2O

【解析】

（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe（SCN）3；

（2）①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质；溴单质氧化性大于二价铁离子；

②反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根，生成物是锰离子和（SCN）2；根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾。

（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe（SCN）3，反应的化学方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl；

（2）①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；溴单质氧化性大于二价铁离子，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法确定溴单质和（SCN）2的氧化性强弱；

②Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，N元素化合价从－3价升高到—2价，失去1个电子，则该反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+＝2Mn2++5（SCN）2+8H2O；故转移电子2mol，有0.4mol高锰酸钾反应。