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    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是( )

    A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

    C.a有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A．b、c除含C、H元素外还含有O元素，不属于烃类，故A错误；

    B．a中有3个碳原子连接在同一个饱和碳原子上，不可能所有原子共面，故B错误；

    C．a的取代基为—C3H7，丙基还可以是—CH2CH2CH3；当苯环上有2个取代基，分别为—C2H5、—CH3，此时有邻间对三种结构；苯环上还可以有3个—CH3，此时有3种结构，所有其属于芳香族的同分异构体(a除外)共有1+3+3=7种，故C错误；

    D．c含有酚羟基且可以燃烧即可发生氧化反应，d可以燃烧，也可以发生氧化反应，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10－4mol·L－1)

    10

    4.5

    2.5

    1.5

    1.0

    1.0

    c(CO)/(10－3mol·L－1)

    36.0

    30.5

    28.5

    27.5

    27.0

    27.0

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    (1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

    (2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

    (3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

    (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是

    A.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应B.黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11

    C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种D.1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质的相互转化：

    试回答：

    （1）B的化学式为_____；D的化学式为_____。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式：______。

    （3）常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为______。

    （4）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：

    （1）写出该反应的化学方程式：__。

    （2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

    ①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

    ②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

    __+_+__→__+__(SCN)2+__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：

    Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应；

    Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

    回答下列问题：

    （1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。

    （2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

    （3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。

    （4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：

    （1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

    ①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

    （2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

    ②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

    （4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是（　　）

    A.在内,Ⅰ中M的分解速率为

    B.水样酸性越强,M的分解速率越快

    C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

    D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

    回答下列问题：

    （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

    （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

    （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝________。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

    （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

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