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    【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　 ）

    A.甲中负极反应式为

    B.乙中阳极反应式为

    C.丙中向碳棒方向移动

    D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

    【答案】D

    【解析】

    由甲、乙、丙、丁四幅图可知，甲图是原电池，金属锌作负极，银作正极；乙图为电解池，铜作阴极，银作阳极；丙图为原电池，铁作负极，碳棒作正极；丁图为电解池，Pt为阳极，铁为阴极，据此判断。

    A. 甲图是原电池，金属锌作负极，银作正极，负极反应式为，A项正确；

    B. 乙图为电解池，铜作阴极，银作阳极，阳极反应式为，B项正确；

    C. 丙图为原电池，铁作负极，碳棒作正极，阳离子移动到正极，故向碳棒方向移动，C项正确；

    D. 丁图为电解池，Pt为阳极，铁为阴极，电解开始时阳极I-放电，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

    B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

    C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

    D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

    （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

    a.使用前要检验容量瓶是否漏液

    b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

    c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

    e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

    f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

    （2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

    （3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：

    （1）写出该反应的化学方程式：__。

    （2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

    ①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

    ②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

    __+_+__→__+__(SCN)2+__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：

    （1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

    ①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

    （2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

    ②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

    （4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

    （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

    （5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

    ①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

    ②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

    ③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

    ④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查耳酮常用作有机合成试剂和指示剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.查耳酮的分子式为C15H12O

    B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

    C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子

    D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有6种(不考虑立体异构)

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