【题目】铁有如下δ、γ、α三种晶体结构,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同,化学性质相同
D.γFe晶体为面心立方堆积
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【题目】等物质的量的和的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
(1)欲求标准状况下生成的体积时,还需要什么数据_______。
(2)若和不是等物质的量混合,则9.20g固体与盐酸完全反应时,在标准状况下生成的气体的体积范围(V)为____。
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【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀盐酸,溶于浓盐酸,见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl晶体,设计如下制备流程:
实验涉及的操作及装置如下:
已知
①在较浓的盐酸溶液中:
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体,密度为0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)
③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体
请回答:
(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中,加入萃取剂后,塞上玻璃塞,用力振摇(见上图1)
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置片刻
C.Fe2+经氧化、萃取、分液,进入有机相除去
D.取分液后的水相少许,滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示:
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括:抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl,洗涤时应关闭水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)以上13种元素中,____(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。
(3)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:原子核对核外电子的吸引力;形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1);
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。
②表中X可能为以上13种元素中的_____(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。
③Y是周期表中_____族元素。
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【题目】为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)组成和性质,设计并完成如下实验:①取少量A,加水,A由白色变为蓝色,加热蓝色又变成白色;②另取一定量A进行加热分解,加热分解过程中有黄色中间产物B产生,同时产生气体C,B的质量为A质量的四分之三,C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D,同时有三分之二的SO42-溶于水。
(1)A组成元素是_____(用元素符号表示)。
(2)B的化学式是______。
(3)B与水反应的化学方程式是______。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A. 电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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【题目】某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)准确称取氢氧化钠的质量______。
(2)在配制过程中,不会用到的实验仪器是______(填字母)。
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.锥形瓶
除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是______
(3)配制氢氧化钠溶液时,下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______
A.所用NaOH固体已潮解
B.容量瓶底有少量蒸馏水
C.转移溶液过程中有少量液体溅出
D.定容时俯视读数
E.定容摇匀后,液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线
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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液,溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时,0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系,则水的电离程度():;水的离子积:KW(d)=KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的平衡常数与温度和压强的关系
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【题目】有机物F( )是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。
(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为______________。
(4)反应⑤的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______。
(5)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线_________________。(无机试剂任选)
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