【题目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是
A.A 离子半径小于 B 离子半径
B.B 和 C 的氯化物晶体类型相同
C.C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到
D.E 在周期表中位于第四周期 s 区
【答案】D
【解析】
已知 
、
、
、
、
都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中 原子核外有三个未成对电子，则 原子的核外电子排布式为 
， 为 
元素， 与 可形成离子化合物 
，说明 形成离子为 
， 为 
元素， 元素是地壳中含量最高的金属元素，则 为 
元素， 原子核外最外层只有 
个电子，则 为 
元素， 原子核外的 
层中有两对成对电子，则 的价电子排布为 
， 为 
元素。
A. 离子为 
， 离子为 
，两者核外电子排布相同，当电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以 离子半径大于 离子半径，故A错误；
B.
为离子化合物，
为分子化合物，晶体类型不相同，故B错误；
C. 的二元化合物 
可以由 
与 
经过复分解反应得到，故C错误；
D. 原子核外最外层只有 个电子，则 为 元素，位于第四周期 
区，故D正确；
故选D。
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【题目】已知
、
均为短周期元素，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子序数：A＞B；②原子半径：A＜B；③离子半径：A＞B；④原子最外层电子数：A≤B，其中正确的是（ ）
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【题目】反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2
B.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
C.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)
D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
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【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3
B.
分子中不含手性碳原子
C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2
D.由 
知酸性：H3PO4>HClO
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρgcm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为ω=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
molL-1
C.溶液中c（OH-）=
mol/L
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
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【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
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【题目】CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。
(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；
③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：_____________；
②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。
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