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【题目】某有机物可发生下列变化

已知C为羧酸,且CE均不发生银镜反应,则A的可能结构有

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

A 能在碱性条件下反应生成 B D B 与酸反应,应为盐, D 能在 Cu 催化作用下发生氧化,应为醇,则 A 应为酯, C E 都不能发生银镜反应,说明 C E 不含醛基,如 C 为乙酸,则 D CH3CHOHCH2CH3 ,如 C 为丙酸,则 D CH3CHOHCH3,据此进行解答。

A 的分子式为 C6H12O2 A 能在碱性条件下反应生成 B D B 与酸反应, B 应为盐, D 能在 Cu 催化作用下发生氧化, D 应为醇,则 A 属于酯, C E 都不能发生银镜反应,说明 C E 不含醛基,则 C 不可能为甲酸,

C 为乙酸,则 D CH3CHOHCH2CH3

C 为丙酸,则 D CH3CHOHCH3

C 为丁酸,则 D 为乙醇、 E 为乙醛,不可能,

所以 A 只能为: CH3COOCHCH3 CH2CH3CH3CH2COO2CHCH32,总共有两种可能的结构,

答案选 B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下,将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

A.曲线X表示pOHlg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题:

1)基态硒原子的价电子排布式为___H2O的沸点高于H2Se的沸点(42),其原因是___

2)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃,沸点为201.3℃,GaCl3品体类型为____

3Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____As原子采取_____杂化。

4)高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:_____

5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示,S2周围等距离且最近的Zn2+个数为____;若晶胞边长为dpm,则硫化锌的密度为____g·cm3(不必简化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:

1)图中AC分别表示:________________

2)图中ΔH=___kJ·mol-1

3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH 并写出其热化学反应方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是

A.该反应是氧化还原反应

B.该反应的ΔH 0

C.生成新物质的化学式为 Fe2S3

D.生成新物质的总能量于反应物铁粉和硫粉的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨氮是水体中氮的主要形态之一,氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。

(1)一定条件下,水中的氨氮可以转化为氮气而除去。

已知:2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1

4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH=________kJ·mol-1

(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时,不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率____(增大减小不变”),其原因是阳极生成强氧化性气体,则阳极电极反应为_______

(3)化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2Na2HPO4NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1n(Mg)n(P)n(N)=111的条件下,溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图所示。

①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为______________

②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为________;当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是_________(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:

请回答下列问题:

1)合成塔中生成的物质是___(填化学式)

2)电解槽中阳极上的电极反应式为___

3)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___;反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___

4)流程中①、②在工业生产中的现实意义是___

5)从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为______,过滤、洗涤干燥;

6)为了测定NaClO2·3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入23滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液___(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格___(合格不合格,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是

A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化达为SO3

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,若将块状碳酸钙粉碎,会加快反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18],因含适量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母绿。试回答下列问题:

(1)基态Al原子中,电子填充的最高能级是_______,基态Cr原子的价电子排布式是_____。

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

键能

沸点

离子半径

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

(3)BeCl2分子的空间构型是______,它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示,其中Be原子的杂化方式是_____。

(4)强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4,试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

(5)Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示,已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含NA、ρ的代数式表示)。

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