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    【题目】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

    资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    ⅱ．溶解度

    物质

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    20°C溶解度/g

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    （1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。

    （2）下列说法正确的是__（填字母）。

    A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

    B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

    C．设计循环的目的是提高原料的利用率

    （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

    （4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。

    【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 AC 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ×100%

    【解析】

    （1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2；

    （2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小；

    B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl；

    C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率；

    （3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸在于碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；

    （4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则

    58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=；

    （1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2，

    故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；

    （2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；

    B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，故B错误；

    C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；

    故答案为AC；

    （3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，

    故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；

    （4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则

    58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量/span>=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=，

    故答案为：×100%。

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    B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

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    已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；

    ② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

    ③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。

    (1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________。

    (2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。

    ①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。

    ②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________。

    ③装置Ⅱ的作用是________________________。

    (3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是________________________________________________。

    (4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：______________________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。

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    【题目】已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）B的俗名为____。

    （2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为____，该反应类型属于____（填基本反应类型）

    （3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。

    （4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)

    B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快

    C.在t1s时，V正(A)＝0

    D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，请回答下列问题。

    （1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。

    （2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。

    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

    A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有少量液体洒出

    C．加蒸馏水超过了刻度线 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

    实验Ⅰ

    现象

    溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为2价

    ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀

    （1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

    （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

    实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。

    （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

    实验Ⅲ

    现象

    溶液变红，一段时间后不褪色。

    取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液

    无白色沉淀产生。

    分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。

    A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

    C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

    D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

    （4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。

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    【题目】将二氧化钛(TiO2）光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A.充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

    B.放电时，a极发生氧化反应

    C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3

    D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能

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