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    下列措施不符合节能减排的是(   )

    A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

    B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

    D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气，作家庭燃气


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是

    A．铁为阳极，H2SO4为电解液            B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

    C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

    D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

    A．酒精   B．氯化钾晶体   C．液氯   D．熔融的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

    A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

    C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为          ，            ，              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：

    ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是(   )

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

    A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

    B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

    下列有关反应的说法正确的是

    A．反应的速率与I－的浓度有关         B. IO－也是该反应的催化剂
    C. 反应活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混

    合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (　　)

    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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