练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

    A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

    B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    电解池中X极上的电极反应式为

                                         。

    在X极附近观察到的现象是                                       。　

    ②Y电极上的电极反应式为                                     ，

    检验该电极反应产物的方法是                                      。

    （2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则

    ①X电极的材料是           ，电极反应式是                。

    ②Y电极的材料是           ，电解液a选用                溶液，。

    　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

    A．28               B．60               C．32               D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不符合节能减排的是(   )

    A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

    B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

    D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气，作家庭燃气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，

    且v(正)>v(逆)的点是 (　　)

    A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

     


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )         

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

    A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色

    B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色

    C．通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

    D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题:

    (1)反应的△H   0(填“＞”或“＜”)；

    100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为     

    mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1=       mol/L。

    (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：

    ① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

    ② 计算温度T时反应的平衡常数K2=       mol/L。

    (3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装

    置如右图所示．

    (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：

    __________________________________________；

    (2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：                    ；

     (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

    实验数据如下表．请填写下表中的空白：

           温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    温度差平均值(T2－T1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（     ）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案