在容积为1.00L的容器中.通入一定量的N2O4.发生反应N2O4(g) 2NO2(g).随温度的升高.混合气体的颜色变深. 回答下列问题: (1)反应的△H 0, 100℃时.体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0-60s时段.反应速率v为 mol•L-1•s-1,反应的平衡常数K1= mol/L. (2)100℃时达平衡后.改变反应温度为T 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H 0(填“＞”或“＜”)；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为

mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：

① T 100℃(填“＞”或“＜”)。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2= mol/L。

(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。

(1) ＞； 0.0010(可不考虑有效数字)； 0.36；

(2) ①＞； ②1.28或1.3 (3) 逆

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B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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