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    同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

    A．28               B．60               C．32               D．4


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．

    （1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：

    猜想

    实验步骤

    现象及结论

    此气体可能是　氧气　

    　将带火星的木条伸入集气瓶中　

    __   　木条复燃，则证明是氧气　

    产生此气体的化学方程式可能是　2H2O22H2O+O2↑　

    ②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的　B　 （对应填序号）．

    收集该气体可选用D中的　b　装置．

    ③若图E是收集该气体的装置，气体由　a　端（填“a”或“b”）导入．

    （2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（只须写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

    A．酒精   B．氯化钾晶体   C．液氯   D．熔融的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述正确的是          (　　)

    A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物  

    B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

    C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

    D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

    A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

    C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为          ，            ，              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

    A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

    B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为                       ；

    （2）SO42－的空间构型为              (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是     ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：           ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                      ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是           。

    （5）CuS比CuO的熔点           （填高或低），原因是                    。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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