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    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

    【答案】C

    【解析】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正(N2)=v正(H2)，故A错误；B、反应达到平衡状态时，v正(N2)与v逆(NH3)之比等于1：2，故B错误；C、反应达到平衡状态时，v正(H2)：v逆(NH3)=3：2，故C正确；D、反应达到平衡状态时，v正(N2)：v逆(H2)=1：3，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法正确的是（ ）

    A.反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0

    B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升

    C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

    D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+

    D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)

    A.0.025 molB.0.050 mol

    C.0.10 molD.0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

    ①适当升高温度 ②加入NH4Cl 固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

    A.充电时，A为阴极，被氧化

    B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

    D.放电时，正极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

    B. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

    C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

    D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为___________；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。

    (1)元素②在周期表中的位置是______________。

    (2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为__________________。

    (3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

    (5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为___________

    (6)在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为________________

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