练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)

    A.0.025 molB.0.050 mol

    C.0.10 molD.0.20 mol

    【答案】C

    【解析】

    根据电解过程中转移电子守恒找出氯气和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量。

    设生成0.050摩氯气需转移的电子为x，则

    解得x=0.1

    放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据方程式可知每消耗2mol硫酸转移2mol电子，则消耗硫酸 0.1mol，故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为___________。

    （2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。

    （4）②的反应类型__________。

    （5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢型阳离子交换树脂(HR)可使水中的钙、镁离子通过离子交换而除去，羟型阴离子交换树脂(ROH)可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去，现代海水的一种淡化方法是使海水(含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B (如图所示)，

    下列叙述中不正确的是( )

    A.若两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性

    B.A柱为氢型离子交换树脂(HR)， B柱为羟型离子交换树脂(ROH)

    C.HR与钙离子的交换可表示为； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

    D.两种交换树脂均可以持续使用，无需处理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA

    B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

    C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA

    D.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。液体微沸。下列关于实验的操作或叙述不正确的是（ ）

    A.此反应不需要加热，为放热反应

    B.冷凝管只有冷凝、回流的作用

    C.连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯

    D.NaOH的作用为除杂、提纯等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

    已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

    （1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。

    （2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。

    A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

    C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水

    （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

    （4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。

    （5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。

    （6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 溶质的质量分数为ω＝ ×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c=

    C. 溶液中c(OH-)＝+c(H+)

    D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案