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【题目】已知乙烯能发生以下转化:

1)乙烯的结构简式为___________

2C中官能团的名称:__________ D中官能团的名称:__________

3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是_____

4)②的反应类型__________

5)写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________

【答案】CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应(或取代反应) 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O

【解析】

乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇,乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛,乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯,故D为乙酸,据此分析解答。

乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇,乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛,乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯,故D为乙酸。

1)乙烯的结构简式为CH2=CH2

2C为乙醛,官能团的名称为醛基;D为乙酸,官能团的名称为羧基;

3)物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸,故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;

4)②是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应,也属于取代反应生成乙酸乙酯,反应类型为酯化反应(或取代反应);

5)反应①是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水,反应的化学方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O;反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O

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【题目】阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤]是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是

①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下,最多可与5molH2发生加成反应;②属于芳香烃;③是一种易溶于水的醇;④可以被催化氧化;⑤不能使溴水褪色;⑥可以燃烧;

A. ①②③④⑥B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ④⑥

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【题目】为了保护环境,充分利用资源,可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题:

1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式:__________________________

②若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕Lc(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕Lc(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,则该溶液的pH约为_________

FeCl3净水的原理是:___________________________(用离子方程式及适当文字回答);

2)可用废铁屑为原料,按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁(PFS),PFS是一种新型的

絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________

②反应釜中加入的氧化剂,下列试剂中最合适的是____________(填标号)。

aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化,应选择__________(填标号)。

aK3[Fe(CN)6]溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为:xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________(填标号)。

a.加入NaHCO3 b.降温 c.加水稀释 d.加入NH4Cl

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【题目】已知HCN有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。

a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1 Q与水反应的化学方程式为__________

b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

①.NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl

②.NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2

完成下列填空:

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________

(CN)2Cl2的化学性质相似。(CN)2NaOH溶液反应生成_________H2O

③处理200 m3NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。

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【题目】邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为如图所示:

(1)水杨酸既可以看成是_______类物质,同时也可以看成_____类物质。

(2)将其与_______溶液作用生成物的化学式为C7H5O3Na,将其与______溶液作用生成物的化学式为C7H4O3Na2

(3)水杨酸的不同类同分异构体中,属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为_______,它还可看成是______类物质。

(4)比水杨酸多一个CH2原子团,且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的物质的结构简式为___

(5)比水杨酸多一个CH2原子团,且与水杨酸不属于同系物的物质的结构简式为_____

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【题目】下列说法中正确的是  

A. 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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A.反应2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH0

B.达平衡后,其他条件不变,使1CO转化率上升

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CON20.01mol,此时v(CO,正)v(CO,逆)

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【题目】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题:

1)基态硫原子的价电子排布图为__________________

2)已知基态锌、铜的电离能如表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

Cu

746

1958

Zn

906

1733

由表格数据知,I2(Cu)I2(Zn)的原因是____________________________________

3H2O分子中的键长比H2S中的键长__________(填)。H2O分子的键角比H2S的键角大,其原因是____________________________________

4S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3S32-的空间构型为__________________

5)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为,则噻吩分子中的大π键应表示为______________

②噻吩的沸点为84 ℃,吡咯()的沸点在129131 ℃之间,后者沸点较高,其原因是____________________________1 mol吡咯含__________mol σ键。

6)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。

已知:硫化锌晶体密度为d g·cm3NA代表阿伏加德罗常数的值,则Zn2S2之间的最短核间距(x)为__________nm(用代数式表示)。

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A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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