[题目]在t℃时.将ag NH3完全溶于水.得到VmL溶液.假设该溶液的密度为ρg·cm-3.质量分数为ω.其中含NH4+的物质的量为bmoL.下列叙述中不正确的是( )A. 溶质的质量分数为ω＝ ×100%B. 溶质的物质的量浓度c=C. 溶液中c(OH-)＝+c(H+)D. 上述溶液中再加入VmL水后.所得溶液的质量分数小于0.5ω 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（）

A. 溶质的质量分数为ω＝ ×100%

B. 溶质的物质的量浓度c=

C. 溶液中c(OH-)＝+c(H+)

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

【答案】A

【解析】

A. 溶质的质量分数为ω＝ ×100%，A错误；

B. 溶质的物质的量浓度c=，B正确；

C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)＝c（NH4＋）+ c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正确；

D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D正确；

答案为A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

(4)Co2＋的价电子排布式_________。NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm3，阿伏加德罗常数 NA=_____mol-1（列计算式表达）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	实验结论
A	浓硝酸	铜片	淀粉—KI溶液	氧化性：NO2＞I2
B	稀硫酸	FeS	含AgNO3的AgCl浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C	浓氨水	CaO	紫色石蕊溶液	氨水呈碱性
D	稀盐酸	石灰石	BaCl2溶液	丙中生成BaCO3沉淀