【题目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。
A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2
(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。
(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。
(4)Co2＋的价电子排布式_________。NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。
(5)已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。
(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm3，阿伏加德罗常数 NA=_____mol-1（列计算式表达）。
【答案】D 
4 4 3d7 较大 NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大 
(或Te与Zn的位置互换) 
【解析】
(1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子>激发态原子，第一电离能＜第二电离能＜第三电离能；
(2)二聚体Al2Cl6由Al提供空轨道，Cl原子提供孤电子对形成配位键，配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目；
(3)根据核外电子的排布特点分析；
(4)Co为27号元素，根据构造原理可写出Co2+的价电子排布式；NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，NH3通过配位键与Co2+结合，原来的孤电子对变为成键电子对；
(5)计算该化合物中氧的化合价判断其结构；
(6)根据均摊法计算该晶胞中Zn原子、Te原子的数目，计算晶胞的边长，列出晶体密度的表达式，从而转化得到阿伏加德罗常的表达式。
(1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子>激发态原子，第一电离能＜第二电离能＜第三电离能，D为激发态原子，D状态的铝电离最外层的一个电子所需能量最小，故答案为：D；
(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，该二聚体由Al提供空轨道，Cl原子提供孤电子对形成配位键，其结构式为
，配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目，二聚体Al2Cl6中与Al直接相连的原子有4个，故Al的配位数为4，故答案为：
；4；
(3)Ti元素最外层有2个电子,与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有Sc、V、Mn、Zn，共4种，故答案为：4；
(4)Co为27号元素，根据构造原理可知其价电子排布式为3d74s2，则Co2＋的价电子排布式为3d7；NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大，故答案为：3d7；较大；NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大；
(5)已知CrO5 中铬元素为最高价态，则Cr为+6价，在该化合物中，设-1价氧原子为x个，-2价氧原子为y个，则可得x+y=5,x+2y=6,解得x=4，y=1，则该化合物中含有两个过氧键，则其结构式，故答案为：；
(6)根据碲化锌的晶胞结构图可知，该晶胞沿 z 轴的投影图为
(或Te与Zn的位置互换)，根据均摊法可知，在该晶胞中Zn原子的数目为4，Te原子的数目为
，若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，则晶胞的面对角线为4a pm，则晶胞的边长为
，则晶体的密度
，阿伏加德罗常数
，故答案为：(或Te与Zn的位置互换)；。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA
B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
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【题目】氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：
已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制
C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。
（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。
（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。
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【题目】无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。
（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________
②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）
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【题目】科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为
。下列有关叙述中正确的是
A.核素的中子数为174B.115号与113号元素互为同位素
C.113号元素的原子的质量数为113D.115号元素衰变成113号元素是化学变化
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 溶质的质量分数为ω＝
×100%
B. 溶质的物质的量浓度c=
C. 溶液中c(OH-)＝
+c(H+)
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
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【题目】有机化合物F和K是重要的药物合成中间体，可通过以下路线合成：
(1)C的化学名称为___________
(2)E中的官能团名称是__________。
(3)反应④所需的试剂和条件分别是___________、_____________。
(4)G的分子式为____________
(5)⑨的反应类型是_____________。
(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________(不考虑立体异构，只需写出3个)。
①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1
(7)设计由
和HO(CH2)5OH制备
的合成路线：_______(无机试剂任选)。
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【题目】亚硝酰氨(NOCl)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体(熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
(1)将5g经300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装 50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，NO2红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_____________，氯化钾需要“干燥”的原因是_____________________________。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯，装置如图所示：
①仪器a的名称为____________________________；
②B装置的作用是____________________________；
③实验开始时，先打开K1，关闭K2、K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________________时，打开K3向装置D三颈瓶中推入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl。
(3)测定产品纯度：取(2)中w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应)
①盛装AgNO3标准溶液的滴定管是_____________(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________。
②该产品纯度为_____________(用代数式表示)。
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