【题目】有机化合物F和K是重要的药物合成中间体，可通过以下路线合成：
(1)C的化学名称为___________
(2)E中的官能团名称是__________。
(3)反应④所需的试剂和条件分别是___________、_____________。
(4)G的分子式为____________
(5)⑨的反应类型是_____________。
(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________(不考虑立体异构，只需写出3个)。
①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1
(7)设计由
和HO(CH2)5OH制备
的合成路线：_______(无机试剂任选)。
【答案】间氯苯甲酸(或3-氯苯甲酸) 酯基、(酚)羟基 甲醇 浓硫酸、加热 C9H10O3 取代反应 
、
、
、
【解析】
甲苯在酸性高锰酸钾作用下反应生成苯甲酸，苯甲酸和氯气在氯化铁作用下反应生成间氯苯甲酸，间氯苯甲酸发生去取代反应生成
，与甲醇发生酯化反应生成
，与(CH3)2SO4反应生成
，与浓硫酸、浓硝酸加热反应生成
，与氢气发生还原反应生成
，I与HCOOH发生取代反应生成J，J与CH3COCH2Br发生取代反应生成K。
(1)根据有机物名称命名规则得到C的化学名称为间氯苯甲酸(或3—氯苯甲酸)；故答案为：间氯苯甲酸(或3—氯苯甲酸)。
(2)E中的官能团名称是酯基和羟基；故答案为：酯基和羟基。
(3)反应④是发生酯化反应，因此所需的试剂和条件分别是甲醇、浓硫酸、加热；故答案为：甲醇；浓硫酸、加热。
(4)G发生硝化反应生成H，因此G的分子式为C9H10O3；故答案为：C9H10O3。
(5)根据J和K的结构式得到⑨的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。
(6)①能发生银镜反应，说明含有醛基；②遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基；③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1，因此同分异构体有、、
、；故答案为：、、
、(任写其中三个)。
(7)根据反应⑦
和氢气发生反应生成
，HO(CH2)5OH和HBr反应生成Br(CH2)5Br，与Br(CH2)5Br在碳酸钾作用下反应生成
，因此合成路线：；故答案为：。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
，且
。充电时电池总反应为：
，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的
A.充电时，A为阴极，
被氧化
B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D.放电时，正极反应式为：
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【题目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。
A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2
(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。
(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。
(4)Co2＋的价电子排布式_________。NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。
(5)已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。
(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm3，阿伏加德罗常数 NA=_____mol-1（列计算式表达）。
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【题目】据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成BaZrO3基质子陶瓷膜反应器( PCMR) ，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+
B.阴极可能发生副反应2H+ +2e- =H2 ↑
C.质子(H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动
D.理论上电路中通过3 mol电子时阴极最多产生22.4 L NH3
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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。
(1)元素②在周期表中的位置是______________。
(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为__________________。
(3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。
(5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为___________
(6)在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为________________
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【题目】下列叙述正确的是
A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应
B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 
水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. 
CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 
H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 
金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：
下列说法不正确的是
A.依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度
B.分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液
C.装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末
D.实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠
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【题目】硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程：
已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7)·10H2O。
回答下列问题：
(1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是_______，NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为__________________________________(不考虑杂质参与反应)。
(2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、_______、______。洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________。
(3)试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因：___________________。
(4)已知H3BO3为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，写出H3BO3的电离方程式：_________________________________________。
(5)实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。
①C对应的物质可表示为2B2O3·nH2O，则n=_______
②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：______________。
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