Question

【题目】室温下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解显碱性，c(H+)＜c(OH-)，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，故A错误；

B．b点HA过量一倍，溶液存在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故B正确；

C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；

D．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故D错误；

故选B。