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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

    B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

    C.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

    D.乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

    【答案】D

    【解析】

    A．Cr元素化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr3+中的+3价，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为(6-3)×2=6mol，即6NA，故A错误；

    B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；

    C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol FeCl3形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；

    D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量n= =3mol，则含6mol氢原子即6NA个，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤③的实验操作名称是______。

    （2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。

    （3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是全钒液流电池最大生产国，产品出口美、欧、日等发达国家，市 场占有率全球第一。全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

    A.电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

    B.电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

    C.电池放电时，负极电解液的pH升高

    D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为______________。

    ②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________。

    ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：________________。

    (2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    ①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，还可使用_________代替硝酸。

    ②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________。

    ③加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为________、_______(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜

    B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

    C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

    D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

    (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

    (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

    (3)2 s时物质A的转化率为_________。

    (4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）

    A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

    C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

    D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

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