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    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（ ）

    A.所有物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键

    C.共价化合物中可能含有离子键D.水分子中的化学键是非极性键

    【答案】B

    【解析】

    A．稀有气体中不存在任何化学键， A错误；

    B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B正确；

    C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键， C错误；

    D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；

    故选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. HNO3的摩尔质量为63g

    B. 常温、常压下，32克O2含有2NA个O

    C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

    D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。

    （1）Cu+基态核外电子排布式为___________。

    （2）金属Mg、Al中第一电离能较大的是_________。

    （3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为______(填化学式)。

    （4）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为_______。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，根据等电子原理，CO分子的结构式为________。

    （5）1molCO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为_________。

    （6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____，若立方氮化硼的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N原子之间的距离为_______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

    已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

    ②SnO2不溶于稀酸和碱溶液

    (1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。

    (2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。

    (4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。

    (5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。

    (6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。

    Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。

    (1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：

    反硝化作用过程：NO3-NO2-NON2ON2

    阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式：__________________;阶段③生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是___________________。

    (2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。

    要转化0.01molNO3-,需_________gAl。

    Ⅱ．CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。

    (3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

    ②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

    则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_________。

    (4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：

    ①T℃时，反应的平衡常数K=______。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：

    (1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。

    (2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。

    (3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。

    a．酒精　　　b．苯(密度比水小)　　　c．氯化钠溶液 d.醋酸

    (4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

    （2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

    （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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