【题目】当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是___________________________________。
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【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:
已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)
RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
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【题目】下列能发生的反应中，离子方程式正确的是
A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===H2O＋BaSO4↓
B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C. 碳酸钙和盐酸混合：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋
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【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.所有物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键
C.共价化合物中可能含有离子键D.水分子中的化学键是非极性键
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：
回答下列问题：
(1)A的名称为_________。
(2)反应类型：反应②_________;反应③_________。
(3)反应①的化学方程式_________。
(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有_________种。
①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。
②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式_________。
(5)下列说法正确的是_________。
A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应
B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物
C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5mol
D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯
(6)结合以下信息：
①
②RCN
RCOOH
写出用丙酮和HCN为原料制备化合物
的合成路线__________(其它试剂任选)。
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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C.在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
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【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。
[制备CuCl2·2H2O晶体]
（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。
①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。
③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。
[制备CuCl固体]
将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
（3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。
（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:
①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。
②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。
③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。
反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。
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