【题目】下列能发生的反应中,离子方程式正确的是
A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓
B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 碳酸钙和盐酸混合:CO+2H+===CO2↑+H2O
D. MgCl2溶液中通入二氧化碳:Mg2++CO2+H2O===MgCO3↓+2H+
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式C8H8O2,A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是
A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是(写化学式)_______。
(2)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______。
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【题目】硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
(1)Cu+基态核外电子排布式为___________。
(2)金属Mg、Al中第一电离能较大的是_________。
(3)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为______(填化学式)。
(4)NH4NO3中N原子杂化轨道类型为_______。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________,根据等电子原理,CO分子的结构式为________。
(5)1molCO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为_________。
(6)氮化硼可用于制造飞机轴承,其晶胞如图所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____,若立方氮化硼的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N原子之间的距离为_______cm。
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【题目】电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属,极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:
已知:①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和碱溶液
(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理,目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,其第一步电离的方程式为________________________。
(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极,用_________溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5~1.0之间,目的是____________________。
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【题目】过去五年,环保部向水污染、大气污染宣战,生态环境保护取得明显成效。
Ⅰ.污水中硝酸盐浓度过高,会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源,将NO3-还原成N2的过程如下:
反硝化作用过程:NO3-NO2-NON2ON2
阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式:__________________;阶段③生成的N2O是一种强温室气体,但却可用作火箭燃料的氧化剂,,其优点是___________________。
(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25,利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。
要转化0.01molNO3-,需_________gAl。
Ⅱ.CO2和CH4均为温室气体,如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为:_________。
(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应,气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示:
①T℃时,反应的平衡常数K=______。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol,平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施______________。
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【题目】当人误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是___________________________________。
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【题目】最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是
①辛烯和3-甲基-1-丁烯
②苯和乙炔
③1-氯丙烷和2—氯丙烷
④甲基环己烷和乙烯
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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