Question

【题目】25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的数量级为10-6

C.pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D.在M点：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

不加酸时，Na2CO3溶液显碱性，随着HCl溶液的加入，溶液由碳酸钠转变为碳酸氢钠，当HCl溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，再继续加HCl溶液，溶液逐步由碳酸氢钠转化为碳酸，由此分析。

A．当HCl溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，溶液中，以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，溶液pH＞7，故A正确；

B．由图中可以看出，当c(H+)=106mol/L时，c(H2CO3)＝c(HCO)，H2CO3的Ka1=，故B正确；

C．从图中可知当pH值为8时，溶液中的主要溶质为NaHCO3。当加入盐酸的体积为10mL时，恰好生成NaHCO3，此时NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故C错误；

D．由图可知M点的CO32-和HCO3-物质的量相等，两者的盐水解溶液呈碱性，pH值为11呈碱性，故离子浓度为：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确；

答案选C。