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    【题目】关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）
    A.如图所示的反应为放热反应
    B.化学反应中有物质变化也有能量变化
    C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    【答案】A
    【解析】解：A、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，而不是放热反应，故A错误； B、有新物质生成的反应为化学反应，化学反应中化学键断裂吸收能量化学键生成放出能量，所以在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B正确；
    C、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧是放热反应需要点燃或加热，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故C正确；
    D、化学反应过程中，反应物的化学键断裂要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，故D正确；
    故选A．
    A、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
    B、化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化；
    C、有的放热反应也需要反应条件；
    D、断裂键吸收能量，生成键放出能量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    HVO3

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    难溶

    请回答下列问题：

    （1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

    （2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

    （3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

    （4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

    （5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）
    A.V（O2）=0.01molL﹣1s﹣1
    B.V（NO）=0.008mol L﹣1s﹣1
    C.V（H2O）=0.015mol L﹣1s﹣1
    D.V（NH3）=0.002mol L﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

    Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

    下列说法不正确的是

    A. 肼属于共价化合物

    B. 图示过程①、②都是吸热反应

    C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

    A. CO全部转化为乙醇

    B. 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇

    C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变

    D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）
    A.由图1可知，T1＜T2 ， 该反应正反应为吸热反应
    B.由图2可知，该反应m+n＜p
    C.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
    D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是

    A. 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应

    B. 若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成

    C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

    D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为；
    （2）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （i）催化反应室中总反应的热化学方程式为 ， 830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
    （iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/（molL﹣1）

    0.8

    1.24

    1.24

    ①此时刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是(　　)

    A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

    B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

    C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池

    D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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