【题目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S,如图所示:
下列说法不正确的是
A.该反应的△H>0
B.X点CH4的转化率为20%
C.X点与Y点容器内压强比为55:51
D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)<v(逆)
【答案】C
【解析】
A.由图,温度越高,生成物的物质的量越大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,则△H>0,故A正确;
B.X 点CH4的物质的量与氢气相等,则
CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)
开始 0.1 0.2 0 0
转化 x 2x x 4x
平衡 0.1-x 0.2-2x x 4x
0.1-x=4x,解得x=0.02,则X 点CH4的转化率为0.02/0.1×100%=20%,故B正确;
C.同温同体积,物质的量与压强成正比,而X点与Y点的温度不同,则无法计算容器内压强比,故C错误;
D.Z点CH4的物质的量与CS2相等,则
CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)
开始 0.1 0.2 0 0
转化 x 2x x 4x
平衡 0.1-x 0.2-2x x 4x
所以有0.1-x=x,解得x=0.05,各物质的量分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.2mol,设体积为V,则平衡常数K=0.16/V2,维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时,物质的量分别为0.15mol、0.2mol、0.15mol、0.3mol,此时则Qc=0.2025/V2>K,则平衡逆向移动,v(正)<v(逆),故D正确;
故选:C。
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【题目】X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径: Y >Z >X
B.元素气态氢化物的热稳定性:X < Z
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.X的最高正价为+6
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
B. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
C. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )
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【题目】写出下列反应的化学方程式,
(1)由丙烯制备聚丙烯的反应 _________________________
(2)制TNT的反应 _________________________
(3)2—甲基—2—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________________
(4)乙醛的银镜反应_________________________
(5)苯酚与浓溴水的反应:________________________
(6)乙二酸与足量的乙醇 _________________________
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【题目】(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母),它与苯的关系是________,写出苯与溴发生反应的化学方程式:__________________________。
预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。
②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。
③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。
a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为。
①一个X分子中有________种等效氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式: ______。
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
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【题目】某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够长时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B=b,下列叙述正确的是( )
A. 在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b
B. 若a=b,则容器中可能使用了催化剂
C. 若其他条件不变,升高温度,则a<b
D. 若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b
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【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )
A. PH3和AsH3的熔点
B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度
C. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛(
)的沸点
D. HClO和HClO4的酸性
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【题目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol/L | 0.050 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
计算该反应在120~180s间的平均反应速率v(OH-)=_________;比较120~180s与180~240 s 区间的平均反应速率的大小,前者___________后者(填>,<或=),理由是:____________。
(2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,温度恒定,固体试样体积忽略不计),t1时刻,反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图:_________
(3)工业上合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下,往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。
A.断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素
B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
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