Question

【题目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如图所示：

下列说法不正确的是

A.该反应的△H>0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为55：51

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故A正确；

B．X 点CH4的物质的量与氢气相等，则

CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）

开始 0.1 0.2 0 0

转化 x 2x x 4x

平衡 0.1-x 0.2-2x x 4x

0.1-x=4x，解得x=0.02，则X 点CH4的转化率为0.02/0.1×100%=20%，故B正确；

C．同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则

CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）

开始 0.1 0.2 0 0

转化 x 2x x 4x

平衡 0.1-x 0.2-2x x 4x

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，各物质的量分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.2mol，设体积为V，则平衡常数K=0.16/V2，维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时，物质的量分别为0.15mol、0.2mol、0.15mol、0.3mol，此时则Qc=0.2025/V2＞K，则平衡逆向移动，v（正）＜v（逆），故D正确；

故选：C。