练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，NO转化率均增大

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

    D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB

    【答案】C

    【解析】A. 反应：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g）为气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动， NO转化率减小；升高温度，由图中曲线变化可知，NO的浓度增大，转化率减小，选项A错误；B、升高温度，NO的浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，则升高温度值减小，则K２<K１，选项B错误；C、在T2时，若反应体系处于状态D，NO的浓度大于平衡时的浓度，反应向正反应进行，则此时v正>v逆，选项C正确；D、温度越高压强越大，PC>PD=PB，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

    （1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）

    （2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

    （3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

    （4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

    则

    ①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________（写化学式）。

    ②盐酸的浓度为________________________。

    ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)

    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为 ；b的化学式为 ；；c的电子式为 ；

    d的晶体类型是 。

    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

    B. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

    C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应放出了348 kJ的热量

    B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

    C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

    D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

    （1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

    （2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。

    （3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

    （1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

    ①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。

    ②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。

    （2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

    ①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。

    a. Al2O3属于电解质

    b. Al2O3属于离子化合物

    c. Al2O3属于两性氧化物

    d. Al2O3在熔融状态时能导电

    ②Al单质在_________极产生。

    ③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

    请回答下列问题:

    （1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

    （2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

    （3）E装置的作用为______________。

    II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

    称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

    （4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

    （5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

    ①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

    ②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。

    （1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。

    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。

    （3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。

    （4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案