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【题目】化学与生活有密切联系,下列说法正确的是

A.酸雨易导致土壤胶粒吸附使土壤酸化,影响铵态氮肥和钾肥的有效利用

B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维

D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝

【答案】A

【解析】

土壤胶体带负电荷能吸附阳离子,当土壤胶粒吸附使土壤酸化,就不能吸附铵根离子和钾离子,所以铵态氮肥和钾肥容易流失,故A正确;

B.汽油中不含有N元素,汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是空气中的氮气和氧气在高温下反应生成的,故B错误;

C.晶体硅是半导体材料,可用于制造光电池,晶体硅不能制造光导纤维,光导纤维的材料是二氧化硅,故C错误;

D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电,所以不能用电解氯化铝的方法制备金属铝,应该电解熔融的氧化铝,故D错误。

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中ABC浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1 ℃和T2 ℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(

A.该平衡体系的化学反应方程式为:A(g)B(g)C(g)

B.t1+10min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动

C.T1T2

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等量的N2H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行反应,经过相同的时间后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)

选项

实验目的

甲中物质

乙中物质

丙中物质

A

证明浓硫酸具有强氧化性

浓硫酸

碳粉

溴水

B

验证Cl2无漂白性

浓盐酸

MnO2

干燥的红色布条

C

比较H2CO3H2SiO3的酸性

稀硫酸溶液

碳酸钠

硅酸钠溶液

D

验证NH3溶于水显碱性

浓氨水

碱石灰

湿润的蓝色

石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

1100℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___100℃(填大于”“小于),判断理由是___

2)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烧杯A中盛放0.1mol/LH2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(两种溶液均足量),组成的装置如图所示。下列说法不正确的是(

A.A为原电池,B为电解池

B.A为电解池,B为原电池

C.A烧杯中产生0.1mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

D.经过一段时间,B烧杯中溶液的浓度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中充入1molH21molI2,压强为PPa),并在一定温度下反应:H2g+I2g2HIg)△H0.写出下列条件下反应速率的变化(填“增大”,“减小”或“不变”)

1)容积不变,加入1molH2,其正反应速率的变化是___

2)升高温度,其逆反应速率的变化是___

3)压强不变,加入1molHe,其正反应速率的变化是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(

A.D中无水硫酸铜变蓝,则说明Na2O2H2反应生成水

B.装置B中盛放浓硫酸目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的Al2O3FeOSiO2CaO)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

金属离子

Fe3

Fe2

Al3

Ni2

开始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(CaF2)1.46×10-10

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,视为完全沉淀。

请回答下列问题:

1)在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌,目的是______________

2)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式:______________________________,当Ca2沉淀完全时,溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)

3)试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的化学反应方程式:_______________________________

4)操作a的内容包括过滤,洗涤,干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________

5)“调pH”时pH的调控范围为______PH<6.8

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