【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是
A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D. 参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。
(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____(高或低),原因是________。
(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。
(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:
已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F-)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为
化学键 | H-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿色环保,人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是( )
A.大力发展小型火力发电厂B.进行垃圾分类并进行无害化处理
C.使用无毒、可降解的食品包装材料D.改进生产工艺和设备,减少“三废”排放
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(2分)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )
A.N2H4(g)+
O2(g)=
N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5 s时,NO的转化率为________。
(2)如图,表示NO2变化曲线的是____,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com