【题目】淀粉通过如图所示转化可以得到多种有机物:
(1)检验淀粉是否完全水解,可以选用的试剂是__________(填序号)。
a.石蕊试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水
(2)B是一种单糖,则B的名称是____________________。
(3)B转化为C的化学方程式是______________________________。
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D,D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基,则D的结构简式是______________________________。
【答案】c 葡萄糖
【解析】
常温下,淀粉遇碘变蓝,这是淀粉的特征反应,可用于检验食物中是否含有淀粉。淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解,最终生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇,葡萄糖在乳酸菌的作用下转化成乳酸。
(1)检查淀粉水解是否完全,是检测淀粉样品中是否还含有淀粉,根据淀粉遇碘变蓝,可利用碘水进行检验。答案为:c;
(2)淀粉水解的最终产物是一种单糖——葡萄糖,故B是葡萄糖。答案为:葡萄糖;
(3)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳,反应方程式为:。答案为:;
(4)根据题意,“一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D,D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基”,说明D中含有羟基和羧基和一个甲基,结合葡萄糖的分子式,可知D中还有一个次甲基,故D的结构简式为:CH3CH(OH)COOH,答案为:CH3CH(OH)COOH。
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【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是( )
A.体积不变,加少许化学平衡正向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大,逆反应速率减慢
C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动,再达到平衡状态时混合气体密度变小
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【题目】下列有关如图所示的说法正确的是
A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B. 图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大
C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D. 图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大
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【题目】请解答下列与蛋白质有关的题目:
(1)鸡蛋腐烂时,常闻到有臭鸡蛋气味的气体,该气体中主要含有___________________(填化学式),说明蛋白质中含有___________________(填元素名称)元素。
(2)误食重金属盐会中毒,这是因为___________________。
(3)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈现___________________色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数为3.75 NA
D.235g核素发生裂变反应:,净产生的中子 ()数为14 NA
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【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”原理,以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反应原理,设计如图所示装置,制取碳酸氢钠晶体,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
①E中制备气体时,所需药品是___(填字母)。
a.石灰石 b.生石灰 c.稀盐酸 d.浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中,应向C中先通入足量的__。
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,正确的实验操作是:在加入氯化钙溶液后,___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。
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【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O;已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式;用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目: _______________。
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若转移3mol电子,则在标况下产生的气体体积是________L。
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【题目】下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是
A.向 溶液中加入稀 :
B.溶液中加入足量 溶液:
C.某溶液中只存在以下 4种离子:、、、R离子忽略微量的 ,且浓度均为 ,则 R离子可能为
D.的溶液中:、、、能大量共存。
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【题目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人体内不可或缺的微量元素,其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①当反应达到平衡后,将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se,并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。
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