Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)图中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(Lmin)，则υ(O2)= ______ mol/(Lmin)；

(4)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热△H1 ______ 1molSO3(g)还原为1molSO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(l)的△H= _________________

Answer 1

【答案】无降低-1980.025<-1185 kJ/mol

【解析】

(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，故答案为：无；降低；

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJmol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJmol-1，故答案为：-198；

(3)反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应速率之比等于系数之比，v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2，反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，依据比例计算得到v(O2)=0.025mol/(Lmin)， 故答案为：0.025；

(4)二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，△H＜0，其逆过程为吸热反应，△H＞0，因此1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热△H1 小于1molSO3(g)还原为1molSO2(g)的反应热△H2，故答案为：＜；

(5)单质硫的燃烧热为296kJmol-1，热化学方程式为：①S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=-296 KJmol-1，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，热化学方程式为②SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H2=-99 kJmol-1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=(△H1+△H2)kJ/mol；计算由S(s)生成3molSO3(g)③×3得到：3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 kJmol-1，故答案为：-1185 kJmol-1。