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已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是        
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为        ;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是        
(3)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有     (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有        (写出所有化合物)。
(4)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       (写出其中两种物质的化学式)。

(1)第三周期ⅦA族    (2)    , 水分子之间存在氢键
(3)NaOH、Na2SO3、NaHS , NaHSO4、NaHSO3(4)O3、 Cl2、 ClO2

解析试题分析:根据题意可知这几种元素分别是A:H;B:O;C:Na;D:S;E:Cl.(1) Cl在在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。H和O 可以形成H2O、H2O2两种化合物。其中具有强氧化性的化合物H2O2的电子式为。水是分子晶体,分子间除了存在一般的分子间作用力外,还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用,使得它具有较高的沸点。(3)H、O、Na、S可形成的其水溶液呈碱性的离子化合物有NaOH、Na2SO3、NaHS;呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3。(4)O、Cl的单质或化合物可作水消毒剂的有O3、 Cl2、 ClO2
考点:考查元素的推断及元素、化合物的性质及应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

香料Ⅴ的制备方法如下:

(1)化合物I的分子式为     ,Ⅳ中含氧官能团的名称是     
(2)化合物I可由经两步反应制得,写出第一步反应的化学方程式                    
(3)1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应,最多消耗H2的物质的量之比为                
(4)该工艺中第①步的目的是         。为检验①中CH3I的碘原子,实验室的操作是:取少量CH3I于试管中,加入足量的NaOH水溶液,加热充分反应,冷却后加入              ,再加入少量硝酸银溶液。
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体,能发生水解反应和银镜反应,Ⅵ的结构简式为      
(6)一定条件下,化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应,该有机产物的结构简式为              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下:

已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
沉淀开始时pH
2.7
4.1
8.3
沉淀完全时pH
3.7
5.4
9.8
 
请回答下列问题:
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________,
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,请将a、b、c补充完整。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是    (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)                     
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)                   
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式                  ;D的电子式                     
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为                   
由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                     
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                   。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表;

元素
相关信息
X
X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y
Y是地壳中含量最多的元素
Z
Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源
V
V的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分
W
W的单质是人们最早发现和使用的金属之一
 
(1)X位于第___周期____族。
(2)写出Z2Y2与水反应的离子方程式                                   
(3)X和V形成的化合物是一种无色液体,其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式                
(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g)    △H=–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g)  △H=–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十XY2(g)   △H=–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下,反应WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△H=             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子
 
K+
 
Na+
 
NH4+
 
SO42-
 
NO3-
 
Cl-
 
浓度/mol.L
 
4x10ˉ6
 
6x 10ˉ6
 
2x10ˉ5
 
4x10ˉ5
 
3x10ˉ5
 
2x10ˉ5
 
根据表中数据判断PM2.5为        , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                
(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是       (填编号)
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3      c.CaCl2      d.NaHSO3
(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式______
(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物,C显负价
(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是

A.原子序数:X<YB.原子半径:X<Y
C.原子半径:X>YD.原子最外层电子数:X<Y

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