【题目】为了测定一种气态烃 A 的化学式,取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧,定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案,均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式,他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图 中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):
甲:燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙:燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5.60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4克。
(1)甲、乙两方案中,你认为哪种方案能求出A的最简式?
(2)请根据你选择的方案,通过计算求出 A 的最简式。(要求写出计算过程)
(3)若要确定A的分子式,是否需要测定其它数据?并说明原因。
【答案】(1)甲方案;
(2)CH4;
(3)不需要,因为最简式中H的含量已经达到最大,所以 CH4即为 A的分子式。
【解析】试题分析:(1)根据甲方案:燃烧产物浓硫酸增重2.52g(可以确定生成水的质量即为2.52g)
碱石灰增重1.30g(即生成二氧化碳的质量是1.30g)
生成CO21.76g,即一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的质量是1.76g,可以获得一氧化碳的质量,可以获得有关A中碳、氢原子个数之比,进而确定分子式,但是方案乙中,碱石灰增重5.60g,增加的是二氧化碳和水的总质量,无法确定各自的质量是多少,故乙方案不能确定分子的结构简式,答:方案甲能求出A的最简式;
(2)浓硫酸吸收水的物质的量==0.14mol,碱石灰吸收二氧化碳的物质的量=
=0.03mol,CO燃烧生成二氧化碳物质的量=
=0.04mol,则二氧化碳分子个数和水中H原子个数之比为0.07mol:0.028mol=1:4,其最简式为CH4,故答案为:CH4;
(3)C、H原子个数被1:4,每个C原子最多形成4个C-H键,最简式中,H的含量已经达到最大值,所以不用测定其它数据,故答案为:否; 因为最简式中,H的含量已经达到最大值。
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价是________,焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 (Na2S2O6), 写出该反应的化学方程式,并标出该反应电子的转移方向和数目_________________;
(2)葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的,SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________(精确到 0.001 );
(3)世界卫生组织规定按照体重计算,每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg,如果一个人体重是60kg,那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是:
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B.2g氢气中含有1 mol氢
C.O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量
D.1 mol CO的质量是28 g·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是____________________________。
(2)B装置的作用是____________________________。
(3)C装置的作用是___________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为__________________。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________________。为什么?_________________________。
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