【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)该学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL,注入锥形瓶,加入2滴酚酞
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下酸式滴定管用标准液的润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作2次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是 __→__→ D → __ → A →___→___。
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______,直到因加入一滴盐酸后,溶液由______变为____,即到达滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=____。
【答案】E C B G F 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 红色 无色 D 26.10 0.1044mol/L
【解析】
(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作;
(2)根据酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定终点时溶液颜色由浅红色变为无色,且半分钟内不变色;
(3)根据c(待测)=,分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
(4)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理.
(5)先根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸),接着根据盐酸和NaOH反应求出C(NaOH)。
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,故答案为:E,C,B,G,F;
(2)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定时,当溶液颜色由红色变为无色,且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,故答案为:注视锥形瓶内溶液颜色的变化,红色,无色;
(3)A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(待测)偏大,故A不选;
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,造成V(标准)不变,根据c(待测)=,可知c(待测)不变,故B不选;
C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(待测)偏大,故C不选;
D、读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,可知c(待测)偏小,故D选。答案为D;
(4)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸溶液的体积为26.10mL,故答案为: 26.10;
(5)根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.10mL,
则c(NaOH)==0.1044mol/L;故答案为:0.1044mol/L。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C. 16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应,该反应转移电子数为3NA
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【题目】某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是
A. 传感器工作中,电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极
B. 若M为熔融KOH,X为NH3,Y为N2,则负极的电极反应式为2NH3-6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固体电解质,X为NO,则正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X为CO,M为KOH溶液,则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2
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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有____________、____________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________________。
(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
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【题目】下列有关叙述不正确的是
A.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
B.若根据反应“”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于制备盐酸
C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数
D.电镀铜时,纯铜做阳极,电镀液为溶液
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【题目】已知: 。在的密闭容器中进行模拟合成实验,将和通入容器中,分别在和反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是
A.时,开始内的平均反应速率
B.反应达到平衡时,两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时,放出的热量为
D.时,若容器的容积压缩到原来的,则增大,减小
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【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是( )
A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出
B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
C.沉淀池中反应的化学方程式:
D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
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【题目】在如图所示装置中,观察到电流表指针偏转,M棒(左)变粗,N棒(右)变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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