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    【题目】某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

    序号

    X

    实验现象

    Ⅰ

    紫色石蕊溶液

    现象a

    Ⅱ

    品红溶液

    溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色

    Ⅲ

    酸性KMnO4溶液

    溶液由紫色变为无色

    请回答：

    （1）实验Ⅰ中，现象a是______。

    （2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。

    （3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。

    （4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

    【答案】溶液由紫色变为红色 漂白性 SO42- SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止环境污染

    【解析】

    （1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成压力算，溶液显酸性；

    （2） 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；

    （3） 根据氧化还原反应中化合价变化分析；

    （4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。

    （1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊变为红色；

    （2） SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；

    （3） 高锰酸钾具有强氧化性，能将SO2氧化，S元素从+4价升高到+6价，且氧化产物为SO42-；

    （4） 二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，避免污染环境，离子方程式为：SO2+2OH- =SO32-+H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸和硫酸镁是重要的化工原料。以硼铁混精矿[主要成分为MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]为原料制备硼酸和硫酸镁的工艺流程如下：

    已知：①UO22＋在pH为4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分别为9.7、3.7。

    （1）酸浸过程中MgBO2（OH）与硫酸反应的离子方程式为_____。

    （2）酸浸过程中加入H2O2的目的是______（写出两条），滤渣1的主要成分是___（填化学式）。

    （3）试剂1最好选择_____（填化学式）。若调节溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，当溶液pH调至5时，UO2＋沉淀完全，此时是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通过计算说明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

    （4）操作1的名称是_____。

    （5）MgSO4·H2O加热脱水可以得无水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶体直接加热___（填“能”或“不能”）得到无水MgCl2，理由是_______。

    （6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸钠溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“无”）气泡产生，理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学方程式书写正确的是（ ）

    A. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    B. H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2

    C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

    Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

    Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)

    Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

    (1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

    ①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率___，平衡时的值___。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。CH3OH的平衡转化率为___，反应I的平衡常数K=___。

    (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

    ①反应I的H=___kJ·mol-1。

    ②吸附CH3OH的焓变___吸附C6H6的焓变(填“＞”或“＜”)。

    ③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为___。

    ④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=kp(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是__(填标号)。

    A.升高温度，K和v均增大

    B.增大p(C6H6)，K不变，v增大

    C.降低温度，K和v均减小

    D.增大p(CH3OH)，K不变，v增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

    V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

    (1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。

    (2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

    ①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。

    ②装置B的作用是__________________。

    ③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为_______(填字母)。

    a.锥形瓶口塞上橡胶塞

    b.取下P

    c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜

    ④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是_______________。

    ⑤称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影

    响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：

    （1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是___。

    （2）多巴胺中的官能团的名称是___、___，反应①、⑤的反应类型分别为___、___。

    （3）写出由A→M的化学方程式___。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

    ①具有天然氨基酸的共同结构
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③有6种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L（标准状况）

    1

    7.24

    50.00

    1.792

    2

    14.48

    50.00

    3.584

    3

    21.72

    50.00

    4.032

    4

    36.20

    50.00

    2.240

    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上，充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X

    B.充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应

    C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

    D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①②③

    实验编号

    HA物质的量浓度/mol L-1

    NaOH物质的量浓度/moL- 1

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请同答：

    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示）___________________________

    （2）在①组游液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_______

    A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）

    B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）

    C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）

    D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）

    （3）②组情况表明.c __________0.2 mol L-1（选填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中离子浓度c（A－）________________c（Na+ ）（选填“＞＂、＂＜＂或=＂）

    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“＞＂、“＜＂或“=＂），离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________

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